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常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系是
 
,而常温下,1mol?L-1的CH3COOH溶液与1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度关系是
 
考点:离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:
分析:常温下,HCl是强电解质、NH3.H2O是弱电解质,所以pH=3的盐酸为0.001mol/L,pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,NH3.H2O电离程度大于NH4+水解程度,所以溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断c(Cl-)、c(NH4+)相对大小;
CH3COOH是弱电解质、NaOH是强电解质,物质的量浓度、体积相等的CH3COOH和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断c(CH3COO-)、c(Na+)相对大小.
解答: 解:常温下,HCl是强电解质、NH3.H2O是弱电解质,所以pH=3的盐酸为0.001mol/L,pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,NH3.H2O电离程度大于NH4+水解程度,所以溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),溶液中一水合氨电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
CH3COOH是弱电解质、NaOH是强电解质,物质的量浓度、体积相等的CH3COOH和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(CH3COO-)<c(Na+),盐类水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
点评:本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较,侧重考查分析能力,注意区别二者呈碱性原因,熟练运用守恒思想解答问题,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,属于纯净物的是(  )
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤胆矾,⑥氯水,⑦液氯.
A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制取硝酸铵的流程图如图1,请回答下列问题:

(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是
 
,其中发生反应的化学方程式为
 

(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是
 

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:分别表示N2、H2、NH3
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是
 
 

(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是
 
;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
 

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2
催化剂
.
7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是
 

(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的
 
%.
(6)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表.
注意事项理由
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物G的合成路线如下:

(1)D中含氧官能团的名称为
 
,1mol G发生加成反应最多消耗
 
mol H2
(2)除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
 
 

(3)下列说法正确的是
 
(填字母序号).
a.A易溶于水
b.只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c.E经加聚、碱性条件下水解,所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d.E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
(4)写出A→B的化学反应方程式
 
;写出C和银氨溶液反应的离子方程式
 

(5)反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型,则F的结构简式为
 


(6)比G少2个氢原子的物质具有下列性质:①遇FeCl3溶液显紫色;②苯环上的一氯取代物只有一种;③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH.任写一种该物质的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,对于0.10mol?L-1的氯水,下列判断不正确的是(  )
A、与NaClO溶液混合后,溶液中c(OH-)/c(H+)变大
B、加入CaCO3粉末后,溶液中c(HClO)变大
C、久置后,溶液中离子种类减少
D、该溶液的pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,在0.1mol?L-1KAl(SO42溶液中,加入KOH固体,如图,横坐标
为溶液的pH,纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度.(假设Al3+
离子浓度为10-5mol?L-1时,Al3+离子已沉淀完全),下列说法不正确的是(  )
A、从图中数据计算可得Al(OH)3的溶度积Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5~8
C、向KAl(SO42溶液中加入KOH固体至pH=7时,c(K+):c(SO42-)=2:1
D、往KAl(SO42溶液中加入足量的氢氧化钾溶液,反应的离子方程式可表示为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类
(l)如图所示的分类方法属于
 
(填序号)
A.交叉分类法    B.树状分类法
(2)以、H、O、S、Na、Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中:
物质类别氧化物
化学式    
(3)①从上述物质中选出一种电解质,写出在水溶液中电离的方程式
 

②从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物.并写出其反应的化学方程式:
 

(4)上述元素形成的物质有多种,选出其中能发生置换反应的两种物质,写出其反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
 

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下列叙述正确的是(  )
A、钢管与电源正极连接,可对钢管进行电化学保护
B、利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理
C、配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊
D、用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物的系统名称中,正确的是(  )
A、2,4,4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-戊烯
C、3-甲基-5-异丙基庚烷
D、1,2,4-三甲基丁烷

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