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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.试样中一定不含A13+

【答案】D

【解析】

试题分析:试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,生成气体1,该气体1是NH3,则试样中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,根据提示,发生反应:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-,生成气体2,该气体是NH3 ,溶液2中含有NO3-,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3-;滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42-,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg (OH)2,所以溶液中含有Mg2+。A.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,A项正确;B.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,B项正确;C.根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,C项正确;D.根据实验操作不能确定是否含有Al3+,即试样中可能含有Al3+,D项错误;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”ΔH0

B. 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C. 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuOpH4左右

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【题目】请将括号中的杂质去除,依次写出除杂试剂和实验方法

例:CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气

甲烷(乙烯):___________________,________。

():___________________,________。

HBr(Br2):___________________,________。

溴苯(Br2):___________________,________。

乙醇(乙酸):___________________,________。

乙酸乙酯(乙酸):___________________,________。

.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下:

相对分子质量

沸点/

水中溶解度

异戊醇

88

131

微溶

60

118

乙酸异戊酯

130

142

难溶

实验步骤:

在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集140~143馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:

(1)装置B的名称是________________;

(2)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层_________(填标号)

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出

(3)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________;

(4)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_________________;

(5)本实验的产率是____________。

A.30% B.40% C.50% D.60%

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【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行

请根据上面流程回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 (填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式

(3)将沉淀物加热冷却至室温用天平称量其质量为b1g再次加热并冷却至室温称量其质量为b2gb1b2=0.3g则接下来还应进行的操作是 若蒸发皿质量是 W1 g蒸发皿与加热后固体总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出还可以采用以下方法来测定

溶解样品改用了硫酸而不用盐酸为什么

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是:

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是

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【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入铁屑粉少量。

填写下列空白:(注:溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):________________

2)试管C中苯的作用是_________;反应开始后,观察DE试管,看到的现象为:

D中:_______________ E中:___________________________ _

3)反应2 min3 min后,在B中的NaOH溶液可观察到的现象是:___________________________

4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

5)改进后的实验除步骤简单,操作方便,成功率高;各步现象明显;对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是:____________________________________

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【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有: 和Cu-2e-= Cu2+

(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是

(3)操作I的主要步骤为

(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式

(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法

(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。m]

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【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5Fe的上标IIIII代表其价态)。下列说法不正确的是( )

A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B.放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na嵌入到正极材料中

C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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【题目】柠檬烯结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )

A. 它的一氯代物有6

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互为同分异构体

D. 一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.

(H3PO2)中,磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:___________(填化学式)

③NaH2PO2 正盐还是酸式盐?___________,其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________;

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________;

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是___________杂质该杂质产生的原因是___________。

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