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    13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

    分析 反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故A错误；
    B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故B正确；
    C．该反应中水中没有元素化合价变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
    D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应中还原剂、氧化剂的判断，明确基本概念的内涵是解本题关键，根据元素化合价变化结合概念来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列溶液肯定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
    C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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    4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的△H2=+483.6kJ/mol
    C．△H2＜△H1
    D．△H1＜△H2

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    1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为22.4L
    （2）配平下列化学反应方程式
    1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
    B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
    C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    A．通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2
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    D．电解MgCl2溶液可制取金属镁

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