Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p4； 键；（2）第二周期第ⅠA族    直线  （3）原子晶体    O>P>Si>Na。

【解析】

试题分析：（1）由于C元素是短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C是O元素，其基态电子排布式为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A是H元素，A与C形成的最简单化合物H2O中的共价键属于极性共价键；按原子轨道的重叠方式分类应该属于键；（2）当n＝2时，元素A是Li,在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族;由于 B元素的原子价电子排布为ns2np2，则B是C元素；B与C形成的化合物CO2的VSEPR模型名称为直线型；（3）当n＝3时，由于 B元素的原子价电子排布为ns2np2，则B是Si元素；B与C形成的晶体是SiO2；晶体类型是原子晶体；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，则D是P元素。元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大；由于此时A、B、C、D四种元素分别是Na、Si、O、P的第一电离能由大到小的顺序是  O>P>Si>Na。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、分子结构、晶体结构及化学键的类型、电离能的比较。