Question

密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
• B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态
• C、升高温度，重新达到平衡时，

  c(H2)

  c(CH3OH)

  增大
• D、使用催化剂，反应的平衡常数增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、增大压强时，正逆反应速率都增大；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反应速率；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动；
D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动．

解答： 解：A、一定温度下，压缩容器体积使压强增大时，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反应速率，其相等不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动，

c(H2)

c(CH3OH)

增大，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，所以使用催化剂不影响平衡常数的大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断、平衡移动、平衡常数，题目难度中等．