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结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):

请回答下列问题.
(1)A的类别是
 
,能与Cl2反应生成A的烷烃是
 
;B中的官能团是
 

(2)已知:B
KOH
苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是
 

(3)已知:,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰的面积之比为
 

(4)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,且能发生消去反应,发生该消去反应需要的条件为
 
,消去反应所得有机物的结构简式为
 
(只写一种).
(5)反应③的化学方程式为
 
.该反应的反应类型为
 
考点:有机物的结构和性质,有机物的合成
专题:
分析:(1)烃中氢原子卤素原子取代后生成产物为卤代烃,A中含有1个C,所以生成A的烷烃为甲烷,B含有官能团醛基;
(2)根据苯甲酸钾为可溶性的盐而其它物质不溶于水进行解答;
(3)根据题给已知路线②生成的G与苯反应生成,有4种H,氢原子数目之比就等于其吸收峰的面积之比;
(4)根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位被取代基取代,又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应,该基团是-C2H4Cl,据此写出所得有机物的结构简式;
(5)根据G、J的结构知反应③是G与乙酸的酯化反应.
解答: 解:(1)A为三氯甲烷,含有官能团Cl原子,所以A为卤代烃,甲烷能够与氯气发生取代反应生成三氯甲烷;有机物B为苯甲醛,含有的官能团为醛基:-CHO,
故答案为:卤代烃;CH4或甲烷;-CHO或醛基;
(2)苯甲酸钾为盐,所以苯甲酸能够溶于水,则加水萃取、分液,能除去的副产物是苯甲酸钾,故答案为:苯甲酸钾;
(3)根据反应+
+H2O可知,能够与G反应生成,该有机物分子中含有4种位置不同的H,个数之比为1:2:4:4(苯环对称),则各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4,
故答案为:1:2:4:4;
(4)根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位没有H,即邻、对位有取代基,又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应,该基团是-C2H4Cl,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为或  
故答案为:NaOH的乙醇溶液共热;或  

(5)反应③为和乙酸发生酯化反应生成,反应的化学方程式为:+CH3COOH
浓硫酸
+H2O,反应类型为酯化(取代)反应,
故答案为:+CH3COOH
浓硫酸
+H2O;酯化(取代)反应.
点评:本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构体求算等知识,题目难度中等,注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质,明确同分异构体的概念及求算方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
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下列4种混合气体:
①V(NO2):V(O2)=2:1   ②V(NO):V(O2)=2:1
③V(NH3):V(O2)=2:1   ④V(NO2):V(NO):V(O2)=1:1:1
以上均为相同状况下的体积比,将盛满上述气体的试管倒立于水槽中,最后看到试管内液面上升的刻度由高到低的顺序是(  )
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①

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SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质(  )
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色,后复原
D、几乎不褪色

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24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为(  )
A、1:16B、16:1
C、17:7D、7:5

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气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,D是食醋中的主要成分.A能发生以下转化:
(1)A的结构简式为:
 

(2)B、D中含官能团名称
 

(3)写出相应转化过程的反应化学方程式
②:
 
  反应类型:
 
反应
③:
 
   反应类型:
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是周期表中的一部分,根据a-n在周期表中的位置,按要求回答问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1a
2bcde
3fghijkmn
(1)表中元素,只有负价而无正价的元素是
 
,氧化性最强的单质是
 
.(本小题均填物质的名称)
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
 
,呈两性的是
 
,写出它与氢氧化钠反应的离子方程式
 
.(本小题均用化学式表示)
(3)在b、c、d、f、g、h中,原子半径从大到小的顺序为的是
 
.(用元素符号表示).
(4)比较k、m的气态氢化物的稳定性
 
.(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O
也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
 

(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为
 

②甲醇在
 
极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将
 
(填下降或上升、不变).

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两种金属组成的合金50克,与足量氯气反应,共用去氯气71克,则该合金可能的组成是(  )
A、锌和铜B、钙和铜
C、钠和铝D、铝和铁

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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第
 
周期,第
 
族.C的化学式为
 
,H的电子式为
 

(2)B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为:
 

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为
 
,当生成2mol二氧化氯时,转移电子
 
mol.
(4)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
 
.反应的离子反应方程式为:
 

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