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    【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫 。

    电极反应式：锌板： ；铜板： 。

    （2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

    【答案】（1）原电池 Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2↑

    （2）O2 电解池 Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 降低 CuO

    【解析】

    试题分析：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，则铜片作正极，锌作负极，该装置属于原电池，锌电极上发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜电极上氢离子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

    （2）在B图中，a、b两电极均为石墨，使a极析出铜，所以该装置是电解池，a是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu+2e-=Cu2+，b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，生成氧气，电极反应为4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，该溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度变大，溶液的pH值降低，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，要使溶液能恢复原来状态应该加入氧化铜。

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    【题目】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

    C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

    D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O

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    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；

    （2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．加入合适的催化剂

    E．增大容器的容积

    （3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）

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    【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

    （1）x= 。

    （2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

    （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

    （2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

    （1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。

    （2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，

    （3）反应⑤的化学方程式为____________。

    （4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。

    （5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有____________种。

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    【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。

    （2）写出E的电子式: 。

    （3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。

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    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

    ____________________________________________________________________________

    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

    a．1 b．2 c．3 d．4

    （6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

    H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

    （7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

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    【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

    A．S2Cl2的电子式为

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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