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    2．反应 H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量变化可用如图表示．下列说法错误的是（　　）
    A．2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气
    B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
    C．氢气与氯气反应的热化学方程式为H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
    D．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

    分析 A、断裂化学键要吸收能量；
    B、H-H键的键能大于Cl-Cl键；
    C、反应热△H=断键吸收的能量-成键所放出的能量；
    D、反应热△H的数值与反应条件无关．

    解答 解：A、断裂化学键要吸收能量，故将1mol氢气中的H-H断开后需要吸收能量，则导致2mol氢原子的能量高于1mol氢气，故A错误；
    B、H-H键的键能大于Cl-Cl键，即断开1molH-H键所需要的能量大于断开1molCl-Cl所需的能量，即氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
    C、反应热△H=断键吸收的能量-成键所放出的能量=（436+243）-2×431=-183kJ/mol，故C正确．
    D、反应热△H的数值取决于反应物和生成物的总能量，与反应条件无关，故无论在光照还是在点燃的条件下，热效应是相同的，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写、能量高低的判断等问题，应注意的是反应热△H的数值取决于反应物和生成物的总能量，与反应条件无关

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：25℃、101kPa下，
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
    ②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
    （1）写出Na2O2的电子式，Na2O2中的化学键类型有离子键和非极性共价键；
    （2）①和②生成等物质的量的产物，转移电子数之比为1：1；
    （3）①和②生成的产物中，Na2O2更稳定．
    （4）写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）G、D、E、C．
     ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （2）该小组同学设计如图2所示装置探究氨气的还原性．
    ①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．该反应所用的催化剂一般选用三氧化二铬（填写化合物名称）．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为NH4NO3．
    （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
    ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．乙同学方案比较合理，因为因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵．
    ②检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（　　）
    A．21.9%B．43.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将少量某物质的溶液滴加到新制氢氧化铜中，加热有红色沉淀生成该物质一定属于醛类
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
    B．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
    C．若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
    D．反应热△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数．操作流程如下：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是B．
    A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量
    B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
    C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量
    （3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数$\frac{126b}{217a}$×100%．
    （4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．现有两种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（　　）
    A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
    B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1mol
    C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%
    D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比1：1

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