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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等
    B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol
    C．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA
    D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量

    分析 A．气体的分子间距离受温度和压强影响；
    B．标况下四氯化碳的状态不是气体；
    C．没有告诉二者的物质的量，无法计算含有原子数；
    D．物质的量用来表示一定数目粒子的集合体，不表示质量．

    解答 解：A．气体的分子间距离受温度和压强影响，构成气体的粒子的大小远远小于其间距，所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等，故A正确；
    B．CCl4在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．没有告诉N2和CO的物质的量，无法计算含有原子数，故C错误；
    D．物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量表示的意义为解答关键，B为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的是（　　）

    选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的
     A 二氧化锰（s），浓盐酸 饱和食盐水 制取氯气
     B Na2SO3（s），70%H2SO4 酸性高锰酸钾 验证SO2的还原性
     C Na2CO3（s）或NaHCO3（s） 澄清石灰水 鉴别Na2CO3和NaHCO3
     D 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠制取乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-数目相同的是（　　）
    A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
    C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
    D．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
    B．在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
    D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
    B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
    C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
    D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2占有的体积为 22.4L
    B．22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个 N2
    C．在标准状况下，22.4L 水的物质的量为 1mol
    D．22gCO2 和 16gO2，在同温、同压下占有的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
    c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
    （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
    ①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比
    B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比
    C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比
    D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比

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