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    1．有关下列图象的分析错误的是（　　）
    A．
    图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
    B．
    图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
    C．
    图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    D．
    图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b

    分析 A、图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化，所以瞬间正反应速率加快，逆反应速率减慢；
    B、两边气体的计量数相等，还可以是压强的变化；
    C、加入CH3COONa固体，对醋酸的电离起抑制作用；
    D、导性越强自由移动离子的浓度越大．

    解答 解：A、图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化，所以瞬间正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以平衡正向移动，故A正确；
    B、两边气体的计量数相等，还可以是压强的变化，不一定是催化剂的影响，故B错误；
    C、加入CH3COONa固体，对醋酸的电离起抑制作用，溶液的PH值变大，而不是减小，故C错误；
    D、导性越强自由移动离子的浓度越大，所以a点氢离子的浓度大于b点，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）
    A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
    A．分液   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
    A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
    B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
    D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的转化率为60%
    B．SO3的产率为60%
    C．平衡时总压强与起始压强之比为7：8
    D．平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．
    （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
     ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

    反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
    （2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
    ①N元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，NH3的电子式为．
    ②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b（选填字母）．
    a．高温、高压      b．高温、低压      c．低温、低压      d．低温、高压
    （3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
    （4）400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．
    ①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是a（填字母序号）．

    ②平衡常数Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关材料的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
    B．用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料
    C．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
    D．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，分解海水的反应属于吸热反应反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；
    B极：O2+4e-═2O2-，
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子
    B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个
    C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个
    D．1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

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