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    溶液与溶液中的物质的量浓度之比为

    A．3：2   B．1：1   C．3：1     D．1：3

    C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。

    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）

    A．饱和食盐水  B．碱石灰   C．浓硫酸   D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                   ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　                ；

    ③滴定终点的现象是：                              。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是       （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省瑞安中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    .（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）

    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                  ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　                ；
    ③滴定终点的现象是：                              。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是      （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    .（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。

    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                         ；

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是           ；（填序号）

    A．饱和食盐水  B．碱石灰   C．浓硫酸    D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                    ；

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　                 ；

    ③滴定终点的现象是：                               。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是       （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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