【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 , 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O,在5 L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为
A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)1 B.v(NO)=0.08 mol·(L·s)1
C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1 D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)1
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【题目】由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6 ℃)的反应如下所示:
nC4H9OH+NaBr+H2SO4―→nC4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应:nC4H9OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O
2nC4H9OH (nC4H9)2O+H2O
3H2SO4(浓)+2NaBr(固)===2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量:固体NaBr 0.24 mol,nC4H9OH 0.20 mol,浓H2SO4 29 mL,H2O 20 mL。
制备过程经历如下五个步骤,试回答下列问题:
Ⅰ.投料:在圆底烧瓶中加入20 mL水,再慢慢加入29 mL浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠,充分振荡后加入几粒沸石。
(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是______(填字母代号)。
A.减少HBr的挥发
B.防止正丁醇的挥发
C.防止溴化钠被氧化
D.防止温度过高导致炭化结焦
(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸,氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_______。
Ⅱ.加热回流:反应装置选择②而不选择①的原因是_____________。在反应装置中冷凝水应该从_____(填“A”或“B”)端进水。
Ⅲ.分离粗产物:反应结束待反应液冷却后,用直形冷凝管换下球形冷凝管,将其变为蒸馏装置进行蒸馏,得到的粗产物中除主产品外,还含下列选项中的____(填序号)。
①nC4H9OH ②SO2 ③(nC4H9)2O ④Br2 ⑤NaHSO4
⑥H2O ⑦H2SO4
Ⅳ.洗涤粗产物:将馏出液移至分液漏斗中,加入等体积的水洗涤后,分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层,可以用______________方法来判断。对有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
Ⅴ.收集产物:将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中,加热蒸馏,收集99~103 ℃的馏分。要证明最终产物是nC4H9Br,方法是_________。
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【题目】磺胺()是应用广泛的原料及医药中间体,其合成路线如下所示:
(1)在合成过程中,如果将和H2NCONH2以2∶1(物质的量之比,下同)反应则得到有机物A,但如果以1∶1反应则可以得到有机物B。
①写出A的结构简式_______。
②B有多种同分异构体,符合下列要求的B的同分异构体有_____种。
a.属于芳香族化合物
b.与银氨溶液反应有银镜生成
c.分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(2)反应Ⅲ的反应类型是___。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式____________________。
(4)以己二胺[H2N(CH2)6NH2]和CH2=CH2为原料,其他无机试剂自选,以流程图形式表示合成的过程。_______________
例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:
CH3CH2OHCH2=CH2CH2—CH2。
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【题目】下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯
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【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系错误的是( )
环境问题 | 造成环境问题的主要物质 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫 |
B | 白色污染 | 二氧化硅 |
C | 温室效应 | 二氧化碳 |
D | 臭氧层空洞 | 二氧化硫 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有关原电池的下列说法中正确的是
A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应
C. 原电池工作时,阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. P4和NO2都是共价化合物 B. 在SiO2晶体中,不存在单个小分子
C. CCl4是以极性键结合的非极性分子 D. 二氯甲烷不存在同分异构体
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