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    3．某原电池的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeZn
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 原电池的负极是金属发生失电子得还原反应，原电池负极金属是自发氧化还原反应中失电子的元素所在的反应物，根据负极反应Fe-2e-═Fe2+可知，该原电池的负极为Fe，正极为活泼性小于Fe的金属或碳棒，据此进行解答．

    解答 解：原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，则该电极中Fe一定是负极，正极金属的活泼性弱于金属铁，
    A．金属铁不能为正极，应为负极，故A错误；
    B．金属铁不能做正极，应为负极，故B错误；
    C．金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
    D．金属Zn为负极，在该极上是发生电极反应：Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握原电池正负极与电极反应式正极的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　　）
    （2）向NaHC03溶液中滴加盐酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml 0.10mol/L KI溶液  
    ②5ml 0.05mol/L KI溶液  
    ③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）水分液
    B苯（甲苯）CCl4分液
    C乙炔（硫化氢）NaOH溶液洗气
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（　　）
    A．它是离子化合物B．加热时，它很稳定，不发生分解
    C．它能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键
    C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
    C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气

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