Ⅰ．下列物质中：①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同）______；
（2）属于电解质的是______；
（3）属于非电解质的是______．
Ⅱ.100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol．0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为______，分子个数之比为______，原子个数之比______，它们在同温同压下的体积比是______．
解：Ⅰ．（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，熔融的硝酸钾有自由移动的离子，食盐水有自由移动的钠离子和氯离子，故答案为：③④⑧⑨；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；
（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，即非电解质为②⑥，故答案为：②⑥；
Ⅱ．n（Al2（SO4）3）=c?V=0.1L×1.00mol/L=0.1mol；
n（SO42-）=3n（Al2（SO4）3）=3×0.1mol=0.3mol；含SO42-离子0.3NA个；
n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.1mol=0.2mol；
氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，
因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，
又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，
则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
体积比=分子个数比=3：2，故答案为：0.3NA；0.2mol；1：1；3：2；1：1；3：2．
分析：Ⅰ．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
Ⅱ．根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，根据化学式的组成计算铝离子和硫酸根离子的物质的量，进而计算溶质离子的个数；利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．
点评：本题考查电解质、非电解质的定义、物质导电的原因、物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用．
