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    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. Y、Z分别为H2、Cl2

    B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

    D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

    【答案】B

    【解析】A. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z点燃化合，其中Y还能与将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别为H2、Cl2，A正确；B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅：3C+SiO2SiC+2CO↑，在该副反应中碳既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C. SiHCl3中H是＋1价，Cl是－1价，则硅元素的化合价为+2价，C正确；D. 氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应：SiHCl3+H2＝Si+3HCl，属于置换反应，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

    C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

    A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂

    C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

    I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

    （1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

    （3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

    钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

    A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

    （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。

    ①“APEC蓝”为2014年科技热词。下列气体排放不利于蓝天出现的是___（填字母）。

    a．NO2 b．N2 c．CO2

    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是____。（填字母）

    a．Cr2O72－ b．Pb2+ c．Ca2+

    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的_____。（填字母）

    a．C b．Ca(OH)2 c．SiO2

    （2）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了____和镍等形成合金。

    ②飞机座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于______（填字母）。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥的主要原料为黏土和__________；光导纤维的主要成分是______ ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为____________。

    （3）保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

    ①下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____。

    ②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是____，该实验说明维生素C具有_____性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

    ③青霉素适合治疗的疾病是__（填字母）。

    a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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