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    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

    B

    解析试题分析：A．当V（NaOH）="20" mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确；B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正确；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。
    考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的大小比较，盐的水解的应用，水的电离，守恒规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项
    		现象或事实
    		解释
    A
    		用热的烧碱溶液洗去油污
    		Na2CO3可直接和油污反应
    B
    		漂白粉在空气中久置变质
    		漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C
    		施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
    		K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
    D
    		FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
    		FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（   ）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
    ⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
    的pH如下表：

    下列判断不正确的是

    A．HA的电离方程式为：
    B．不考虑其他组的实验结果，
    C．③组实验中，混合溶液中
    D．①组实验中，混合溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
    B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．纯碱溶液去油污B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小
    C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．x数值为1.4×10－5
    B．b点与d点对应的溶度积相等
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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