Question

20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②
• B、③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
• C、①与②混合，所得混合溶液的pH=3
• D、②和③混合后，溶液呈碱性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离，
A．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱；
B．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比；
C．①与②混合，相当于稀释溶液，促进醋酸电离；
D．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，要根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性．

解答： 解：醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离，
A．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故A错误；
B．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B正确；
C．①与②混合，相当于稀释溶液，促进醋酸电离，所以混合溶液的pH＜3，故C错误；
D．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是C，注意二者等体积混合时，溶液体积增大，醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致错误，为易错点．