Question

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式______  2HCl

Answer 1

【答案】分析：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生产；
（2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl；
（3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱；
（4）工业制备纯碱，在饱和氯化钠溶液中通入氨气，然后通入二氧化碳，可生成碳酸氢钠，加热分解可生成碳酸钠；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定．
解答：解：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生产，只存在离子键的断裂，没有生成新的化学键，属于物理变化，故答案为：物理变化；
（2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，方程式为H₂+Cl₂ 2HCl，故答案为：H₂+Cl₂ 2HCl；
（3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO₃^-，
故答案为：2NaHCO₃  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；因为NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定，做法是配制 0.1mol?L^-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强，
故答案为：配制 0.1mol?L^-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强．
点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作流程，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．