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(13分).Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)

①连接仪器、              、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:
                                                           
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有                 性。  
④高锰酸钾溶液中的实验现象是                          
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式        
(2)反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:2 mol·L1 HCl;1 mol·L1 H2SO4;l mol·L1 BaCl2;l mol·L1 Ba(NO3)2
0.1 mol·L1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
 
有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42
步骤②
 
 
步骤③
 
 
……
 
 
(共13分)Ⅰ、①检验装置气密性(1分)
② Cu + 2H2SO4(浓)   CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)
③漂白性(1分)
④溶液由紫红色变为无色(1分)
Ⅱ、(1)  SO32 + Br2 + 2 OH  =  H2O  + SO42 + 2Br   (2分)
(6分)
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中,加入过量的2 mol·L1盐酸,再滴加适量l mol·L1BaCl2溶液。(2分)
 
步骤②
方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色。(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br。(2分)
(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-。)
方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol·L1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色。(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br。(2分)
(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br。)
考查SO2气体的制取及性质、离子的检验
Ⅰ、①装置连接好后,必须检验装置的气密性
②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
③SO2可与某些有色物质形成不稳定的无色物质,使其褪色,表现为漂白性
④SO2还原性较强,可还原高锰酸钾溶液,使其由紫色转变为无色
Ⅱ、(1)碱性情况下,Br2氧化Na2SO3为Na2SO4,而Br2被还原为Br,故反应的离子为:SO32 + Br2 + OH  =  H2O  + SO42 + Br,再根据化合价的升降守恒可得:SO32 + Br2 + OH  =  H2O  + SO42 + 2Br,最后结合电荷守恒及原子守恒可配平为:SO32 + Br2 + 2 OH  =  H2O  + SO42 + 2Br
(2)为了防止其它离子的干扰,SO42的检验必须为:取少量待测液,加入过量的盐酸,再滴加适量BaCl2溶液,如若有白色沉淀生成,则证明SO42的存在
而Br的检验,一般是通过采用加入氧化剂,将其氧化为溴单质,根据溴水的颜色可溴在有机溶剂中的颜色来判定,但为防止同样有强还原性的SO32离子的干扰,首先也需要加酸将其除去,故
方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色。(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色。(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
____ MnO4 + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答:
上述装置中,D的作用是__________________.
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)。则下列关系合理的是        
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)   
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片,与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验:
第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN生成N2、CO2、和SO42—,也可以将Fe2+氧化成 Fe3+
第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色混浊液,说明有       存在(填离子符号)。
第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号):           
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在:②在制药过程中生成少量Fe3+
②本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步:将第三步所得溶液分成两份,分别装在A、B两个试管中。
第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)                              红色又逐渐褪去的原因可能是                 
设计实验证明你的推测                                                      
第六步:向B试管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液红色也褪去,说明VC     性。怎样理解药品说明书中所述“与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话?
                                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知:H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______________________;验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
6.34
9.7
Fe3
1.48
3.2
Zn2
6.2
8.0
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)        Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的    (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4          B.HNO3          C.H2O2              D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在        范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式                                                  
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3)在 __          mol/L以下。
[Fe(OH)3= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是          
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(18分)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的明确性。
(一)学生(甲)应用下图装置(A)所示意的方法研究氯气的性质,其中气体的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是                    
(2)浓硫酸的作用是                    。与研究目的直接相关的实验现象是         ________________                   _ 
(3)虚框中的装置应选择          (填“B”或“C”),其盛放的试剂
         (填试剂名称);使用该装置的目的是            ;该装置内发生反应的化学方程式为                                     。
(二)学生(乙)设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质:将铝片(含氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题:
(1)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是                 
(2)同学(乙)认为:铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证,请你根据其思路完成下列空格:
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入          (填试剂名称),若反应明显加快了,说明上述推断正确。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)
室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      (填“实线”或“虚线”)。

(2)上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                                    
(3)某研究性学习小组的研究课题:食醋中总酸量(g/100mL)的测定。他们进行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于              (填仪器名称)中,用蒸馏水稀释10倍。
B.用                  (填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00mL,置于250mL锥形瓶中,滴入            (填指示剂名称)1~2滴。
C.用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定,至终点。记下初始与终点读数。
(注意:滴定重复进行3次。)
根据以上操作,请你继续回答下列问题。
①操作(C)中,滴定时,两眼注视                 ;终点现象是                            
②误差分析:下列操作中能使测定结果偏高的是                        
a.稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
d.接近终点时,用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致,可能的原因之一是                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

( 16分)某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题:
(1)A装置中的主要玻璃仪器有:导管、酒精灯、圆底烧瓶、         
A装置中发生反应的化学方程式是                                   
F装置中的试剂应为            ,作用为                         
(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接    
                              
(3)通入Cl2后,从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                ;其中发生的反应的化学方程式为                                         
(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是         
                                                                           
(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为                               
(6)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛4 mol·L1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为            
使用图1装置时,H2O2应该盛放在          (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                   
(3)用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 
         (填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         

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