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    一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是　(　　)

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2


    选D。分析反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知,Zn发生氧化反应,则Zn为负极材料,Cu2+发生还原反应,则电解质溶液中必须有Cu2+,故选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则(   )

    A.x=2,y=2                   B.x=2,y=4

    C.x=3,y=6                   D.x=3,y=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是(　　)

    A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

    B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀

    C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理

    D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运载“神舟”九号飞船的火箭的主要燃料是偏二甲肼

    (           )。偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有(不考

    虑立体异构)(   )

    A.2种           B.3种           C.4种           D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    回答下列问题：

    (1)正四面体烷碳碳键键角为_________，其二氯取代产物有_________种。

    (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_________(填字母符号)。

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

    C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

    (3)环辛四烯的分子式为________________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________________。

    (4)下列属于苯的同系物的是_________(填字母符号)。

    (5)请分别写出乙炔、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5所含官能团的名称___________、

    ___________、___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是　 (　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

    B.用B、C、D分别表示反应速率,其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

    D.在2 min内的反应速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/

    kJ·mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题:

    (1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):

    SiC　　　　Si,Si　　　　SiO2。

    (2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:

    SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H2生成高纯硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表是元素周期表的一部分。

    　     族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　;

    (2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　;

    (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是　　　　,酸性最强的物质的化学式是________________________________;

    (4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为　　　　>　　　　>

    　　　　(填离子符号);

    (5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　

    >　　　　(填化学式);

    (6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2；

    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是

      A．当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等       

      B．反应①中氧化剂是氧气和水

      C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

      D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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