Question

下列溶液：①CH₃COOH ②HCl ③NaOH ④CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（　　）

• A、③④⑤⑥①②
• B、④⑤⑥①③②
• C、②①⑥⑤④③
• D、②③①⑥⑤④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．

解答： 解：属于碱的为：③NaOH，浓度相同时，碱性③；
水解呈碱性的为：④CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：③＞④；
溶液呈中性的为：⑤KCl；
溶液呈酸性的有：①②⑥，其中①为一元弱酸，②为一元强酸，⑥水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜⑥，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①⑥⑤④③，
故选C．

点评：本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．