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(15分)(1)氯化铝水溶液呈        性,原因是(用离子方程式表示):         

               。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是          ,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是              

(2)NaHCO3的水溶液呈              (填“酸”、“中”或“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用           塞,原因是                                  (写出有关的离子方程式);

(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是             

(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)         ;④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)               

 

【答案】

(1)酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+    Al2O3    Al2(SO4)3

(2)碱  橡皮  HCO + H2OH2CO3 + OH—     2OH +SiO2  = SiO2+ H2O

(3)3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 

(4)④、②、③、① ; ⑥、⑦、④、⑤、⑧

【解析】

试题分析:(1)氯化铝是强酸弱碱盐,水解显酸性,方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ;由于水解是吸热的,所以升高温度,促进水解,且氯化氢极易挥发,所以最终得到的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的,所以将硫酸铝溶液蒸干,得到的是Al2(SO4)3

(2)碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠,而使瓶塞和瓶口打不开,所以应该用橡皮塞。方程式分别为

HCO3+H2OH2CO3+OH、2OH+SiO2=SiO32+H2O。

(3)碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进,生成氢氧化铝和CO2,方程式为3HCO3+Al3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(4)酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH浓度越大,对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸,氢氧化钠是一元强碱,醋酸是弱酸,氯化铵水解促进水的电离,所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①;醋酸根水解显碱性,促进NH4水解。磷酸氢铵难电离出氢离子,抑制NH4水解。氨水是弱碱,所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

考点;考查盐类水解的应用

点评:盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有:①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解,则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(化学式)
Al2O3
Al2O3

(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量
NaOH
NaOH
(化学式)溶液.

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(1)氯化铝水溶液呈
性,原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
(填化学式).
(2)室温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是
11
11

(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol

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填空:
(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化学式”).
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化学式);其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高温度,溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.

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(1)氯化铝水溶液呈
性,原因是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
(填化学式).
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
NaOH
NaOH
(填化学式)以抑制其水解.
(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
12
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

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