Question

有关如图的说法正确的是（　　）

• A、构成原电池时溶液中SO₄^2-移向Cu极
• B、构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺
• C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
• D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池中，电解质里的阴离子移向负极；
B、在原电池中，发生还原反应的极是正极，发生氧化反应的即是负极；
C、原电池的正极和电解池的阴极是被保护的电极；
D、电解池的阳极是活泼电极时，该极上是电极本身发生失电子的氧化反应．

解答： 解：A、根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的SO₄^2-移向负极，带正电的Cu²⁺移向正极，故A错误；
B、Cu²⁺移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故B错误；
C、根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；
D、构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu²⁺移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu²⁺+2e-=Cu，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电化学基础知识，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识．