三氯化铬是化学合成中的常见物质.三氯化铬易升华.在高温下能被氧气氧化.碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ).制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬需用蒸馏水洗涤的原因 .如何用简单方法判断其已洗涤干净 .(2)已知CCl4沸点为57.6℃.为保证稳定的CCl4气流.应采用的措施是 .(3)用下图装置制备CrCl3时.主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何用简单方法判断其已洗涤干净。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是。

（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①实验可选用的指示剂名称为。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________．

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8．

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（2）你认为他们可以选择的试剂是AB（填编号）
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Ⅱ、第2小组同学认为Na₂O₂有强氧化性，它与SO₂反应除了生成Na₂SO₃外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
（3）上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
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若有某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．
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12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

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