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    6．已知在溶液中IO3-与I-发生反应5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：
    ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（　　）
    A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

    分析 由5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O可知，证明食盐中存在IO3-，利用酸性溶液中生成碘单质、淀粉遇碘单质变蓝可检验，以此来解答．

    解答 解：证明食盐中存在IO3-，食盐中加碘化钾淀粉试纸、食醋，若试纸变蓝，可证明食盐中存在IO3-，即使用的物质为③⑥，
    故选B．

    点评 本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握氧化还原反应原理及碘的特性为解答的关键吗，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能用手直接拿，不要凑到瓶口直接闻，更不能品尝味道．

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    17．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
    ①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    ②反应起始至t，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
    A．常温下都用铜容器贮存
    B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C．常温下都能与铜较快反应
    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．简要回答下列间题．
    （1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输．
    （2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物．其中A的化学式为C4H7O4N，B的化学式为C6H14O2N2；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团．
    （1）A的结构简式为：；B的结构简式为：．
    （2）题中酶的作用是催作用；影响其作用的主要因素有温度、PH、反应物浓度、酶的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1
    B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1
    C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
    D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    （2）A的分子式为：C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
    -COOH、-OH．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：



    （4）A中含有4种氢原子．

    （5）综上所述，A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    C．Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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