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    乙醇是生活中常见的一种有机物，它的分子结构模型如图所示：
    （1）乙醇中的“-OH”原子团的名称是
     
    ；
    （2）一定条件下，乙醇能与乙酸反应生成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是
     
     反应；
    （3）工业上可用乙烯与水反应来生成酒精，请写出该反应的化学方程式（不必写反应条件）
     
    ．
    （4）请写出乙醇的一种用途
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，工业上可由乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成，乙醇常用作清洁能源，乙醇解答．
    解答： 解：（1）乙醇的官能团为羟基，故答案为：羟基；
    （2）乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，为具有香味的油状液体，反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化或取代；
    （3）工业上可乙用烯和水在一定条件下发生加成反应生成酒精，反应的方程式为CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH；
    （4）乙醇可用作清洁燃料，如乙醇汽油，也可用于杀菌消毒，如医用酒精等，故答案为：燃料．
    点评：本题考查乙醇的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法正确的是（　　）
    A、钠着火时用沙子扑灭
    B、点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯
    C、氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
    D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20kg/kg～40mg/kf
    储存放法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     
    ．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患
     
    ．
    A．甲状腺亢进            B．贫血症
    C．地方性甲状腺肿大      D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填“元素”、“/原子”或“单质”）．
    （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹人饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．现将CaCl2溶液与0.02mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     
    ．
    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
     （保留小数点后两位，下同）．②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．③该反应的△H
     
     0（填“＜”或“＞”）．④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境保护和能源开发是当今社会的热门话题．根据所学化学知识解答下列问题：
    （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注：
     

    （2）汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．

    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：

    （1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
    （2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）
     
    ．
    （3）写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式
     
    ．
    （4）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0.1mol?L-1盐酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
    （1）写出Zn粒与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应开始时，反应速率快的是
     
    溶液．
    （3）若Zn过量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量
     
    醋酸产生氢气的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用药品很多，如：①碘酒  ②麻黄碱  ③青霉素  ④阿司匹林  ⑤葡萄糖注射液  ⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
    （1）上述物质中属于抗生素的是
     
      （填写序号）．
    （2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
      （填写字母）．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊
    （4）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是
     
    （填写字母）．
    A．加成反应        B．取代反应         C．氧化反应         D．聚合反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞C＞B＞A
    B、非金属性：A＞B
    C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    D、单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O

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