【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，如图1，请据图回答：
（1）小麦种子细胞中，物质A是______________，物质E是______________。艾滋病毒中的H彻底水解后可以得到________种产物。
（2）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是___________。
（3）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是________。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位（见下图）。
肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键。肽酶E1完全作用后产生的多肽中，至少有________个羧基。
（4）图二表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图，请据图回答问题：
①小麦成熟种子中主要的有机营养物质是________，检测可溶性还原糖的试剂是_________，可溶性还原糖的多少可以通过________________来判断。
②种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为了验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2ml________，对照组试管中加入_______，然后在两支试管中分别加入等量双缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现____________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。
【答案】葡萄糖 淀粉 6 F a+b 4 淀粉 斐林试剂 砖红色的深浅 磷酸化酶溶液 等量的蛋清溶液 紫色
【解析】
分析图一可知，E是多糖，A是葡萄糖；F是脂肪，B是甘油和脂肪酸；G是蛋白质，C是氨基酸；H是核酸，D是核苷酸；分析图二可知，小麦种子成熟过程中，蔗糖和还原糖的含量逐渐降低，淀粉的含量逐渐升高，蛋白质的含量基本不变，种子成熟后，淀粉含量最高，占干重的80%左右。
（1）在小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉。艾滋病毒是RNA病毒，RNA的基本组成成分是核糖、磷酸和A、G、C、U四种碱基，因此彻底水解的产物是核糖、磷酸和A、G、C、U四种碱基，共6种产物。
（2）与糖类相比，脂肪中含有较多的H，氧化分解时消耗的氧气多，释放的能量多；E是糖，F是脂肪，故相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是F。
（3）a个氨基酸形成b条肽链脱去的水分子数是（a-b），因此物质G至少含有氧原子的个数是2a-（a-b）=a+b个。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位，肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键，肽酶E1完全作用后产生的多肽组成有1-26、27-71、73-99、100-121，共4条链，故至少含有4个羧基。
（4）①分析图二可知，小麦成熟种子中主要的有机营养物质是淀粉；检测还原糖常用的试剂是斐林试剂，可溶性还原糖的多少可以通过砖红色的深浅程度来判断。
②分析题意可知，该实验的目的是验证磷酸化酶是否为蛋白质，该实验的原理是蛋白质与双缩脲试剂呈现紫色反应，按照实验设计的对照原则和单一变量的原则，实验设计的思路是：实验过程中实验组试管中加入2mL磷酸化酶溶液，对照组试管中加入等量的蛋清溶液，然后加入等量的双缩脲试剂，观察出现的颜色反应，如果实验组试管中同样出现紫色，则证明磷酸化酶是蛋白质。
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【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应I2(aq)＋I-(aq)
I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
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【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A. T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，升高体系温度
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。
（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。
② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________；该反应的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【题目】图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行
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【题目】25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 |
|
|
|
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性强弱： 
B. 离子的总浓度：①>③
C. ②中： 
D. ②和④中
相等
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【题目】四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
A. A B. B C. C D. D
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