【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,Y原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。
(1)X基态原子的电子排布式为___。
(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。
(3)Y负离子基态电子排布式为___。
(4)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子的第一电离能为__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是__,请画出H5O的结构式:__。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 N>O>C>H 1s2 73kJ/mol sp3
【解析】
结合构造原理写出核外电子排布式,X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,判断出X为铜元素;Y是H。元素非金属性越强,电负越强,由此判断。
(1) 由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,X为铜元素,X基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2) 元素非金属性越强,电负性越强,C、N、O同周期,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,H 的化合价一般显正价,电负性较小,C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为:N>O>C>H;
(3) Y是H,基态电子排布式为1s1,Y负离子是氢原子得到一个电子形成的较稳定的结构,基态电子排布式为1s2;
(4)氢负离子的第一电离能表示为氢负离子失去一个电子形成气态基态氢原子所吸收的最低能量,根据H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,为氢负离子的第一电离能为73kJ/mol;
(5) H3O+中,氧原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对,和一个氢原子形成一对配位键,剩余一对孤对电子,价层电子对数为4对,中心原子的杂化类型是sp3杂化,根据H5O的原子数目可知,它是一个水分子与一个水合氢离子形成一个氢键的离子,结构式:。
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【题目】反应:3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)
③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答:
(1)E元素基态原子的电子排布式为_________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(填元素符号)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D______F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物,其电子式为______,它的晶体中含有多种化学键,但一定不含有的化学键是______(填选项序号)。
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键______mol。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为(x<1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是
A.电池放电时,Li+向b极移动
B.电池充电时,a极反应式为LiCoO2-xe-=Lil-xCoO2+xLi+
C.M为阳离子交换膜
D.生成苯甲酸盐的反应为+3IO→+ CHI3+2OH-
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【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 | |||
实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体,遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,不能判断此反应达到最大限度的标志是( )
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【题目】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )
A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C. SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
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【题目】有机物 K 是某药物的中间体,合成路线如图所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列问题
(1)A 的名称是_______。
(2)反应①的化学方程式是_____。
(3)反应②的类型是_____。
(4)反应③中的试剂 X是_____。
(5)E 属于烃,其结构简式是_____。
(6)H 中所含的官能团是_____。
(7)反应⑥的化学方程式是_____。
(8)H 经三步反应合成 K:H I→J→K,写出中间产物 I和J的结构简式_____。
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