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    3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（　　）
    A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．无法计算

    分析 先计算出混合溶液中氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后根据反应方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O判断过量情况，根据不足量计算出生成NO的物质的量，再计算出标况下一氧化氮的体积．

    解答 解：该HNO3和H2SO4混合酸溶液中含义氢离子的物质的量为：n（H+）=1moL+2×4moL=9mol，n（NO3-）=1mol，
     3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
     3   8   2            2
    1.5mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：1.5mol×$\frac{8}{3}$=4mol，
    1mol硝酸根离子完全反应消耗4mol氢离子，消耗1.5molCu，
    显然氢离子过量，铜与硝酸根离子恰好反应，
    则反应生成NO的物质的量为：1.5mol×$\frac{2}{3}$=mol，
    标况下生成的NO的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据反应方程式及题中数据正确判断反应物过量情况为解答关键，注意熟练掌握常见化学反应原理，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
    C．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
    D．氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
    电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，
    电离度α（HF）为5_%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1
    CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡左移，容器内压强不一定增大
    B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
    C．平衡右移，SO2的转化率提高
    D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目．
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    ①写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（　　）
    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下有：①6.72L甲烷   ②3.01×1023个氯化氢分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四种气体：物质的量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②；质量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②．

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