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    【题目】保存少量金属钠的方法是（ ）
    A.放在冰水中
    B.放在细沙中
    C.放在空气中
    D.放在煤油中

    【答案】D
    【解析】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．
    C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．
    D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】利用钠的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是

    ①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    ③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

    Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

    ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O（水）

    H-O（醇）

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    465

    453

    413

    则H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

    制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

    下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a．混合气体的密度不变

    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d．混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：

    (1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，在导线中电子的移动方向为_____(填“A→b”或“b-a”)。

    (2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。

    (3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移动。

    (4)若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    (1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

    (2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

    (3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了 AH八种元素在周期表中的位置。

    (1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

    (2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

    (3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。

    (5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

    B. 10 s后，该反应停止进行

    C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

    D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a > b

    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

    C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

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