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    6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
        制硝基苯    		B．
    制氢氧化亚铁    		C．
      实验室制乙烯    		D．
        石油的蒸馏

    分析 A、制备硝基苯的条件是水浴加热；
    B、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁；
    C、实验室制备乙烯温度计测定溶液温度；
    D、蒸馏装置需要用蒸馏烧瓶，温度计水银球在支管口处．

    解答 解：A、制备硝基苯的条件是水浴加热，装置中使直接解热，故A错误；
    B、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，装置操作不能得到白色氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
    C、实验室制备乙烯温度计测定溶液温度，可以达到乙烯，故C正确；
    D、蒸馏装置需要用蒸馏烧瓶，温度计水银球在支管口处，装置错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验基本操作和装置选择，实验注意问题，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列各题：
    （1）vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
    A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
    （2）用质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL 1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
    a．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    b．在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
    A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO3溶液
    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
    C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
    D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：
    不纯物除杂试剂分离方法
    乙烷（乙烯）
    苯（苯酚）
    乙醇（水）
    （2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式（每小题只需给出一个答案即可）：
    ①不能与金属钠反应，其结构简式．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有3种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
    3：2：2：1的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
    羧基．
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
    （5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（　　）
    A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2OD．CaCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
    B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
    C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
    -T曲线变化规律：
    （a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；
    （b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；
    （1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂  D．缩小容器体积
    （2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．

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