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    （12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

    （1）因为c（CO2）÷c（CO）＝0.2＜0.5，所以反应向正反应方向进行。
    设消耗CO是x，则生成CO2是0.01 mol·L－1＋x
    所以由（0.01 mol·L－1＋x）÷（0.05 mol/L－x）＝0.5
    解得x＝0.01mol/L
    所以反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1。
    （2）CO的转化率是＝20%。

    解析

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    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

     

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    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？
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    （1）计算CO 和CO2平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

     

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    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

     

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