【题目】印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K，充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因___________ |
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因___________。 |
实验结束，振荡C静置 | ③___________ | ④___________(用方程式解释) |
【答案】4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O 打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。 浓盐酸 冷却结晶 排净装置内的空气。 升华FeCl3冷凝成固态。 溶液分层，下层为橙红色。 Cl2+2Br— == Br2+2Cl—
【解析】
(1) ①实验室制取氯气的反应，方程式答案为4HCl（浓）+MnO2=△= Cl2↑+MnCl2+2H2O；
②实验过程，先制取FeCl2，再用氯气氧化FeCl2得到FeCl3，要注意先后，先打开吸收装置，再打开发生装置，关闭的时候先关闭发生装置，再关闭吸收装置。所以实验中先制取FeCl2，打开弹簧夹2、打开乙中活塞；再关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2；再制取氯气，氯气为有毒气体用NaOH吸收，所以打开弹簧夹3、打开甲中活塞， 答案为打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞；
③FeCl3在制取晶体的过程中，由于Fe3+易发生水解，最终会得到Fe2O3，因此要抑制水解，要不断加入浓盐酸，蒸发结晶的过程中加热浓缩后面为冷却结晶。答案为浓盐酸、冷却结晶；
(2) ①反应前通入一般是为了排除装置中空气，该反应中会生成FeCl2，易被氧气氧化，答案为排净装置内的空气；
②B中出现棕黄色固体为FeCl3的颜色，由于FeCl3易升华，到B装置中冷凝下来呈现棕黄色，答案为升华FeCl3冷凝成固态；
③FeCl3分解变成Cl2和FeCl2，Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2，CCl4会萃取溴单质，CCl4密度比水大，在下层，呈现橙红色。答案为溶液分层，下层为橙红色；
④Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2的反应，答案为Cl2+2Br—= Br2+2Cl—。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为
(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：
回答下列问题：
(1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。
(2)F和I生成J的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为____________________。
(4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。
(5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。
(6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸
(
)的合成路线。___________________
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【题目】二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。
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【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。
（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。
A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL
C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃
（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。
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【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 负极发生的反应为：
B. 正极附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允许阳离子通过
D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
实验装置如图所示(省略夹持装置)
（1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。
（3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。
（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（ ）
A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
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