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    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

    A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键

    B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质

    C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

    D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

    【答案】C

    【解析】

    设D原子M层电子数是x，D原子的质子数是10+x，D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则10+x=3x，x=5，所以D是P元素；根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置，可知A、B、C、D、E分别是N、O、Al、P、Cl。

    A. NH3的沸点比PH3高，因为NH3分子间存在氢键，故A错误；

    B. 工业上常用电解熔融Al2O3来获得Al单质，故B错误；

    C. 简单离子的半径由大到小为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，故C正确；

    D. P、Cl两元素形成的化合物PCl5，P原子最外层没有达到了8e-稳定结构，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

    (2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

    (3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

    (4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

    化学键

    O=O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时

    需要吸收的能量/kJ

    496

    x

    463

    则表中x为（ ）

    A.920B.557C.436D.188

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某香料F的合成路径如图所示部分产物略去。

    已知：①同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水

    ②

    请回答下列问题：

    的系统命名为______；A的结构简式为___________。

    含有的官能团名称是 ______________。

    写出步骤III第①步反应的化学方程式_____________；反应Ⅱ的反应类型为_____。

    在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式____________________。

    物质G的化学式为，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____写结构简式。

    ①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢

    ②常温下，能与溶液反应产生气体

    ③遇氯化铁溶液会显色

    结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚丁烯醛的线路图：__________________________________________________。合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

    其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

    （1）A、B、C的结构简式和名称依次是__、__、__；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B__；

    B→C__；

    B→A__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    c(NO2)/(mol·L－1)

    4.00

    2.52

    2.00

    c3

    c(O2)/(mol·L－1)

    1.00

    c1

    c2

    0.50

    （1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。

    （2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

    （3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。

    （4）下列可以作为平衡的依据的是___

    A.容器内混合气体的颜色不再改变

    B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5

    C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.混合气体的密度不再变化

    （5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）

    （6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A.BF3是三角锥形分子

    B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

    C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

    D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    （1）欲干燥Cl2需使用仪器______；

    （2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______；

    （3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______；

    （4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______；

    （5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。

    （6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

    A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

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