以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素从左到右.原子半径逐渐减小C. 第ⅦA族元素从上到下.其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下.单质的熔点逐渐降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟（十四）化学试卷（解析版） 题型：简答题

Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

② 该样品的纯度为________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
第二组	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b) 58.7	I2 184.0
第三组	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
第四组	H2O 100.0	H2S －60.2	(d) －42.0	H2Te －1.8

下列各项中正确的是

A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关表述不正确的是

A. —OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

B. 丙烷的分子结构模型示意图：

C. 次氯酸的电子式为

D. 熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；

反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为；

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）