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A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:

①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)

在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________

(2)

A是________,B是________,C是________,D是________,E是________

(3)

A与E反应的离子方程式是________

答案:1.AgCl;
解析:

(2)

A:Na2CO3,B:HCl,:AgNO3,:BaCl2,:NaHSO4

(3)

2H++CO32-===CO2+H2O↑


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?石景山区一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的.
(1)已知相关物质之间存在如下变化:

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任写一个即可).
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?唐山二模)A、B、C、D、E5瓶溶液,分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种.己知:
①A与B反应有气体生成.    ②B与C反应有沉淀生成.
③C与D反应有沉淀生成.    ④D与E反应有沉淀生成.
⑤A与E反应有气体生成.    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质.
请填写下列空白:
(1)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
AlCl3
AlCl3
,D是
BaCl2
BaCl2

(2)向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水,在整个过程中出现的现象是
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解

(3)将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合:
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后,所得溶液显
(填“酸”、“碱”或“中”)性.
②写出按乙方式混合时,反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

③25℃时,按甲方式混合后,所得溶液的pH为
13
13

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省高三上学期第三次月考化学试卷 题型:填空题

(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A元素单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

(1)已知相关物质之间存在如下变化:

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为              ,由物质已电解得到单质D的化学方程式为                             

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为              

(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成.X和水的化学方程式           

由A、B、C、D、E5种元素中的.两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为____  (任写一个即可)。

(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是      

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三高考仿真训练题(理综)化学部分 题型:填空题

短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

(1)已知相关物质之间存在如下变化:

 

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为              ,由物质己电解得到单质D的化学方程式为                     

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为        ;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至       

(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___      _,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为               (任写一个即可)。

(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是        

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(12分)有A、B、C、D、E5种元素,已知:

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第一层多5个。

②常温下B2是气体,相同条件下,它的密度是氢气的16倍。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2

④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

(1)D是             ,其在周期表中的位置为                。

(2)E的原子结构示意图为             ,C的离子结构示意图为           

(3)F和AB2反应的化学方程式为                                        

(4)F中含有的化学键为                   

 

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