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    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

     

    A

    【解析】

    试题分析：A． Ca(OH)2是离子化合物，既含有离子键也含有共价键。正确。B． H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。错误。C． MgCl2是离子化合物，只含有离子键。错误。D． Na2S是离子化合物，只含有离子键。错误。

    考点：考查化学键与物质结构的知识。

     

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    A．两物质的分子式相同

    B．两物质均可发生加成反应

    C．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上

    D．它们都属于芳香烃衍生物

     

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    A．有4种　　B．有3种　　C．有2种　　 D．只有1种

     

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    A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆

    C．定容容器中，气体的密度不变 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相

    同的离子形成的化合物是（ ）

    A K2S B MgO C MgS D NaF

     

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    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

    （2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

    （3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。

    （4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。

    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。

    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，

    已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，

    则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)

    （7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子

    内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，

    且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写

    出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是（ ）

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：

    2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放

    热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

    A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (     )

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

    B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

    C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

     

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    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

    A. X固体可能是碘单质

    B. 图中所示反应均为氧化还原反应

    C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）

    D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

     

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