Question

【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列说法不正确的是

A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Fe3+可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全，A正确；B.由题中信息可知，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+，还原后过滤所得滤渣中含有S，所以 “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+，B正确；C. “沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe2+转化为氢氧化亚铁，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亚铁，C不正确；D. 所得FeCO3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有SO42-，确定FeCO3是否已洗涤干净，D正确。本题选C。