Question

5．已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 升高温度，K_W增大，pH不变
• B． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大，K_W不变
• D． 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．

解答 解：A．水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，升高温度，K_W增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H⁺〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H₂O?H⁺+OH^-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，K_W不变，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH₃COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了水的电离的影响因素、水的离子积常数，注意水的离子积常数只与温度有关，而pH值取决于溶液中H离子的浓度，本题难度不大．