Question

25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L
	B．	加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
	C．	醋醋中c（CH3COO﹣）与硫酸中的c（SO42﹣）相同
	D．	两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），

A．酸溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；

B．加水稀释促进醋酸电离；

C．根据电荷守恒判断；

D．两种溶液与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比．

解答：

解：醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），

A．酸溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度相等，则两溶液中水电离出的c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，故A正确；

B．加水稀释促进醋酸电离，稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于硫酸，所以稀释后醋酸的pH小于硫酸，故B错误；

C．两种溶液的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，温度相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=2c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣），所以c（CH₃COO^﹣）=2c（SO₄^2﹣），故C错误；

D．两种溶液与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，醋酸中氢离子的总物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以醋酸放出的氢气多，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意酸溶液中水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．