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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物
    B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    B．催化剂能降低活化能；
    C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；
    D．氮气与氢气的反应是可逆反应．

    解答 解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；
    B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；
    C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；
    D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查同系物、反应热、物质的分类以及可逆反应等，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成CO2和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．

    （1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有4种，它们是a、d、f、h，其中要一前一后用两次的是h，（填仪器编号）其作用前者为吸收H2O；后者为吸收CO2．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是天平．
    （2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃，试样质量＞碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物．
    （3）为确定其分子式还需知道下述中的
    A．熔、沸点　　　        B．定温、定压下蒸气密度
    C．固定有机物的体积　    D．重要的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（　　）
    A．能形成酸雨B．能使鲜花褪色
    C．是无色无味的气体D．能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能．元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度．下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
    B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
    C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
    D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-．
    【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰
    （4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【测定NaNO2纯度】
    （5）本小题可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
    E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
    [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成；
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）元素⑦的原子结构示意图是．
    （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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