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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
    C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

    分析 压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数．

    解答 解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
    B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
    C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
    D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．

    练习册系列答案
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    8．下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是（　　）
    A．水B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H2浓度减小．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和．混和液中的pH值为（　　）
    A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是（　　）
    A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
    B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）X单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对化学反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
    C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
    ①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
    ②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
    ③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
    ④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．

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