25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表.下列说法错误的是物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析试题分析：A根据X的起始浓度、平衡浓度的变化关系可知：反应达到平衡时，X的转化率为50％，正确；B．根据反应过程中各种物质的浓度变化关系可知反应可表示为X+3Y2Z，当反应得到平衡时，计算可得其平衡常数为1600，正确；C．应用该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但是由于温度不变，所以平衡常数不变，错误。D．化学平衡常数只与温度有关，所以改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。
考点：考查关于化学平衡移动、平衡常数的计算的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是        。
② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是                。
③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－¹，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH₄⁺的水解常数为1.0×10^－⁹，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=           。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是

A．该反应的化学方程式是2X

3Y+Z

B．在t₁min时，该反应达到了平衡状态

C．t₁min时，X、Y、Z的反应速率相等

D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A．v（NH₃）="0.1" mol／（L·min）	B．v（N₂）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H₂）="0.015" mol／（L·min）	D．v（NH₃）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为 0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，
则此反应在不同条件下进行最快的是（  ）。
A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1                 B．v(B) ＝3 mol·L^-1 ·min^-1
C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1                  D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1

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