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    反应CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（　　）
    A、升高温度B、减小压强C、加入COD、加入催化剂
    分析：加快反应速率，可升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂，如反应放出的热量不变，则平衡不发生移动，以此解答．
    解答：解：A．升高温度，反应速率增大，平衡向逆向移动，反应放出的热量减少，故A错误；
    B．减小压强，反应速率减小，反应放出的热量减少，故B错误；
    C．加入CO，反应速率增大，平衡正向移动，反应放出的热量增多，故C错误；
    D．加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，反应放出的热量不变，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    表1．几种砷酸盐的Ksp  
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    AlAsO4 1.6×10-16
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As元素
    浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
    0.29
    0.29
     mol?L-1．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
    5.7×10-17
    5.7×10-17
    mol?L-1．

    Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol e-．
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
    ad
    ad

    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
    d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

    A、B两点的平衡常数
    一样
    一样
    （填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
    降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
    降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
    （答出两点即可）．
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol电子．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    ；则该电池的正极反应式是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1
    1
    ；此时在B点时容器的体积VB
    小于
    小于
    10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
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    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    标准状况下33.6L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子
     

    mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是
     
    ；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H2，一定条件下可反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
    ①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    ②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

    A.将压强减小至原来的一半                B.将反应温度升高至1 200 K

    C.添加催化剂                            D.增大水蒸气的浓度

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