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    【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是

    A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

    C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液

    D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸，B正确；C．应该用1000mL容量瓶配制0.1mol/L烧碱溶液，C错误；D．氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

    A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

    C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：

    已知：

    ① E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH2一）

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）反应①的条件为______；反应⑨的类型为________；A的名称为_____（系统命名法）。

    （2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为：_________。

    （3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式

    为：__________

    （4）G的分子式为_____。

    （5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应⑧中是否有阿魏酸生成，该说法是否

    正确____ （填“是”或“否”）理由是________。

    （6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式____。

    ① 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上的一氯代物只有一种。

    （7）参照上述流程，请写出由环戊烯（）制备l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路线流程图（其他原料任选）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

    （一）实验准备

    （l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

    a_____h、i（后续装置略去）。

    （二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

    组别

    步骤及现象

    第一组

    第二组

    第三组

    步骤一

    取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧

    步骤二

    向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡

    步骤三

    取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡

    步骤三的实验现象

    溶液变红

    且第一、二两组溶液颜色深浅相同

    溶液变红

    且较第一、二两组颜色更深

    （2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

    （3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

    （4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

    （5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

    （三）探究青砖中是否含有FeO

    （6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

    （四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

    称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

    （7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

    请回答下列问题．

    （1）将海水浓缩的方法是__；

    （2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

    （3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于消去反应的是

    A. 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热

    B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热

    C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热

    D. 2-溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：

    （1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。

    （2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。

    ①NO3-的空间构型为_____________。

    ②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。

    ③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。

    ④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。

    （3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。

    ①铜的晶体堆积方式为_____________。

    ②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    (1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。

    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。

    a．苯环上有两个不同的取代基

    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    c．遇FeCl3溶液显呈现紫色

    (2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

    反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 。

    (3) 1mol乙最多可与 molH2发生加成反应。

    （4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。

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