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    下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcde
    3fghijkmn
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ．（本小题均填物质的名称）
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．（本小题均用化学式表示）
    （3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是
     
    ．（用元素符号表示）．
    （4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．
     
    （用化学式表示）
    （5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱
     
    ．（用化学式表示）
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
    （1）F元素没有正化合价，非金属性越强，单质氧化性越强；
    （2）上述元素中钠的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （4）同周期自左而右非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
    （5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
    解答： 解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
    （1）上述元素中F元素没有正化合价，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，故F2的氧化性最强，故答案为：氟；氟气；
    （2）上述元素中钠的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）d为F、f为Na、g为Mg、h为Al，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；
    （4）k为S、m为Cl，同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；
    （5）c为N、j为P，同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，故酸性：HNO3＞H3PO4，故答案为：HNO3＞H3PO4．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）合成甲醇反应中，其反应热△H
     
    0（填“＞”“＜”“=”）
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：
    （1）离子反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是
     
    ．
    A.25mL0.4mol?L-1盐酸溶液与25mL0.4mol?L-1氨水
    B.25mL0.4mol?L-1盐酸溶液与25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
    C.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液与25mL0.8mol?L-1NaOH溶液
    D.25mL0.4mol?L-1H2SO4溶液与25mL0.45mol?L-1NaOH溶液
    （2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：
     

    （3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性
     
    M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是
     
    ，M2E2是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）L的价电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表中
     
    族．
    （5）R的化学式为
     
    （用元素符号表示），属于
     
    晶体．已知R晶体的密度为ρ g?cm-3，则该晶胞的边长a=
     
    cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
     
    ．
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
     
     mol/（L?min）．
    ②平衡时容器内N2的浓度是
     
    mol?L-1．
    ③SiCl4（g）的转化率是
     
    ．
    ④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
     
    （填“增大”、“减”或“不变”）．
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
     

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L-1，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级．目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应．
    已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．
    现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸．完成下列各题：
    （1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有
     
    、
     
    、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和
     
    ．
    （2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
     
    （g/cm3）．
    （4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有
     
    ．
    （5）空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
    设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式
     
    （填“①”或“②”）设计的，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
    （1）由乙烯制备聚乙烯的反应
     
    反应类型：
     

    （2）用甲烷制一氯甲烷的反应
     
    反应类型：
     

    （3）用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应
     
     反应类型：
     

    （4）CH2=CH-CH=CH2与溴单质发生1，4-加成的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉的水解方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式为如图，试回答：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为
     
    ．

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