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    如图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为(　)

    A．2∶1　　　　　　　　　　　　B．1∶2

    C．1∶1　　　　　　　　　　　　D．任意比

     

    答案：A
    解析：

    		解析：由图分析，若全是A，2 mol A完全燃烧消耗O2 l mol；若全是B，2 mol B完全燃烧消耗O24 mol；2 mol C完全燃烧消耗O2 2mol，在此基础上用十字交叉法：n(A)∶n(B)=2∶1．

    归纳：十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常规有效方法．它的应用范围：①根据元素的相对原子质量和同位素质量数，求同位素原子百分比；②根据混合物的平均相对分子质量与组分的相对分子质量，求各组分的物质的量之比；③根据混合物的平均化学式组分化学式，求各组分的物质的量之比；④根据溶液稀释、浓缩混合前后的溶质质量分数(或物质的量浓度)，求原溶液与增减溶剂或浓、稀溶液的质量比(或近似体积比)；⑤根据混合物平行反应物的平均消耗量或某产物的平均生成量，计算各组分的物质的量之比．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?西城区一模）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
    （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
    （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

    ①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？
    否
    否
    （回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．
    HCl+NH3=NH4Cl
    HCl+NH3=NH4Cl
    ．
    ②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是
    BDADC
    BDADC
    ．
    C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
    防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
    ．
    ③铜的相对原子质量是
    18m(CuO)
    m(H2O)
    -16
    18m(CuO)
    m(H2O)
    -16
    [用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
    （4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是
    NO2Cl
    NO2Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 …(    )

    A.2∶1         B.1∶2                     C.1∶1           D.任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量n()，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为    (    )

    A．2：1    B．1：2

    C．1：1    D．任意比

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

    A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

    Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

    B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

    C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

    D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

     

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