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6.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32.
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29.

分析 (1)由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同,对于处于其他主族元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同,由此分析解答;
(2)同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素,中间有5个纵行;在四、五周期,中间有15个纵行;在五、六周期应注意存在镧系和锕系,中间是14+15=29个纵行,以此来解答.

解答 解:(1)由元素周期表结构可知,对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32,甲的原子序数为x,所以乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32,故答案为:x+2、x+8、x+18、x+32;
(2)同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素,中间有5个纵行;在四、五周期,中间有15个纵行;在五、六周期应注意存在镧系和锕系,中间是14+15=29个纵行,甲、乙的原子序数分别是m和n,所以m和n的关系为:n=m+5、n=m+15、n=m+29,故答案为:n=m+5、n=m+15、n=m+29.

点评 本题考查学生元素周期表的结构知识,可以根据所学内容来回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对原子核外电子的描述不正确的是(  )
A.核外电子是分层排布的
B.在化学变化中,活泼金属元素容易失去电子形成阳离子,活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子
C.活泼金属或非金属元素通过电子得失形成离子时,最外层电子趋向于形成类似稀有气体原子的稳定结构
D.原子核外电子绕核做圆周运动

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17.关于下列四个图象的说法正确的是(  )
A.
如图表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.
如图为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1
C.
如图表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.
如图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强小

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14.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.
(1)图中所示的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应需要(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=(E2-E1)kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因使用了催化剂.

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1.下列说法中错误的是(  )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

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11.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色.以下结论不正确的是(  )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小袋中的原装粉末是Fe2O3
C.小袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用

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18.关于强、弱电解质的叙述正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶化合物
C.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质导电能力弱
D.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

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15.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,已知:
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(b) B、C原子核 外电子层比A原子少一层,B的最高正价和负价的代数和等于零.C的气态氢化物化学式是H2C.
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(3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HCl>H2S>SiH4

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16.下列叙述不正确的是(  )
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