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10.对下列实验过程的评价,正确的是(  )
A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
D.某溶液中先滴加足量稀盐酸,无明显变化,再滴加少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-

分析 A.石蕊遇酸变红;
B.先加稀硝酸,排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子;
C.无色气体为二氧化碳,固体为碳酸盐或碳酸氢盐等;
D.检验是否含有硫酸根离子时,需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰.

解答 解:A.石蕊遇酸变红,则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液可能显酸性,故A错误;
B.先加稀硝酸,排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子,试剂的加入顺序、现象、结论均合理,故B正确;
C.固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,无色气体为二氧化碳,固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等,故C错误;
D.向该溶液中先加了盐酸,排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰,再加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,说明了该沉淀不溶于稀盐酸,应为BaSO4,溶液中含有SO42-,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及指示剂的变色、离子检验等,把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气.所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾.已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO3-,则下列推断正确的是(  )
A.负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O
B.放电时负极有CO2生成
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D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
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下列叙述正确的是B.
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂
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C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下:

②海水中盐的开发利用:
工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
③用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

Ⅰ.写出反应c的离子方程式为:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
Ⅱ.通过反应a氧化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的浓度.
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低,难以将溴蒸出,但温度过高,又会将大量的水蒸馏出来.
④海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示.下列说法不正确的是C.
A.a连接电源的正极  B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
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18.下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    
  
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素是Mg(填“元素符号”),金属性最强的元素是F(填“元素符号”),化学性质最不活泼的元素是Ar(填“元素符号”).
(2)元素①与②中,原子半径较大的是C(填“元素符号”).
(3)元素②与⑦形成的气态氢化物分别是:H2O和H2S(填化学式),两者的热稳定性大小为:前者>后者.(填“>”或“<”).
(4)元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为:前者>后者.(填“>”或“<”).
(5)元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(6)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(7)元素④和⑧形成的化合物的类型(填离子化合物或共价化合物):离子化合物.

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5.将Na、Mg、Al各0.3mol,分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是(  )
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2.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是 (  )
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19.(1)已知某烷烃的相对分子质量是58,该烷烃的分子式为C4H10,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:
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7.如表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素.
A
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根据上述元素回答问题:(本题用化学用语回答)
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(2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物,写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O.
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