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【题目】对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系: =K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关.现有反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,K=1.
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 则:
①当x=5.0时,上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是

【答案】
(1)小于
(2)逆反应,0≤x<3.0
【解析】解:(1)该反应是一个放热反应,升高温度,平衡常数减小,所以K<1,
所以答案是:小于;
(2)①此时的浓度商Qc= =1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动,②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即 <1,解得x<3.0,所以0≤x<3,
所以答案是:逆反应;0≤x<3.0.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义,掌握指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态即可以解答此题.

练习册系列答案
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(1)实验目的:制取乙酸乙酯。

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(3)装置设计:甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”);丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________

(4)实验步骤:

①按我选择的装置仪器,在试管中先加入2mL浓硫酸,缓缓加入3mL乙醇充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;

②将试管固定在铁架台上;

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液;

④用酒精灯对试管A加热;

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________

(5)问题讨论:

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________

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A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸

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